镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g.请计算: (1)样品中未被氧化的镁的质量是多少? (2)该
问题描述:
镁条在空气中易被氧化,有一根在空气中放置一段时间的镁条样品,其质量为2.56g,把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g.请计算:
(1)样品中未被氧化的镁的质量是多少?
(2)该镁条未被氧化时的质量是多少?
答
(1)设样品中未被氧化的镁的质量为x,
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24 2
X 0.18g
∴
=24 2
,x 0.18g
解之得:x=2.16g;
(2)样品中MgO的质量=2.56g-2.16g=0.40g,
样品被氧化前的质量=2.16g+0.40g×
×100%=2.40g.24 24+16
答:(1)样品中未被氧化的镁的质量是2.16g;
(2)样品被氧化前的质量是2.40g.