这一道化学题为什么选C啊（要有详细计算步骤）?谢谢啊!
问题描述：
这一道化学题为什么选C啊（要有详细计算步骤）?谢谢啊!
有三个烧杯,分别盛有足量的氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液,均以Pt作电极.将它们串联在一起电解一段时间,测得电极增重总和为2.8g,这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为（ ）
A.4：1B.1：1C.4：3D.3：4
答
这个这样看
电解CuCl2,KCl,AgNO3
分别生成Cu,Cl2
KOH,Cl2,H2
Ag HNO3 O2
生成的固体是Cu和Ag
根据通过的电子数一样
设生成了Cu是xmol
Ag是2xmol,共通过了2xmol电子
则64x+108×2x=280x=2.8
解得x=0.01
所以通过电子是0.02mol
那么CuCl2生成的Cl2是0.01mol,KCl生成的气体是0.01mol
KCl生成的H2是0.01mol,AgNO3生成的O2是0.005mol
即Cl2是0.02mol
H2和O2总和是0.015mol
比例有色：无色=4:3
选C
PS：生成1molCl2需2mol电子
生成1molH2需2mol电子
生成1molO2需4mol电子