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在100gNaCl和NaI的混合溶液中,通入一定量的氯气,恰好完全反应置换出6.35gI2,在余下的溶液中加入足量的硝

分类: 作业答案 • 2021-12-29 10:36:43

问题描述：

在100gNaCl和NaI的混合溶液中,通入一定量的氯气,恰好完全反应置换出6.35gI2,在余下的溶液中加入足量的硝
银溶液,析出20.09g白色沉淀,求原混合液中氯化钠的质量分数

答

Cl - -------------- AgCl35.45 143.32X 20.09X=4.972Cl - -------------- I235.45*2 253.81Y 6.35Y=1.77原有Cl:4.97-1.77=3.2Cl---------NaCl35.45 58.443.2 ZZ=5.285.28/100=5.28%

将6.4g 铜片完全溶解在100ml8.5mol/L的硝酸中,收集到3.3将6.4g 铜片完全溶解在100ml8.5mol/L的硝酸中,收集到3.36L NO和NO2的混合气体（标准状况）（1）若将集满上述的容器倒立于盛有足量水的水槽中,通入一定量的o2,充分反应后,容器中无气体剩余,则通入O2体积多少?（2）欲将反应后的溶液中的铜离子完全沉淀,需要加入mol/L的NAOH溶液体积为多少?要计算过程.第二问是：需要加入2mol/L的NaOH
有一化学难题293K时,在0.5L饱和Cu(IO3)2溶液中,加入足量的KI和稀盐酸的混合物,充分反应后生成CuI,K2SO4和H2O,反应方程式为：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O 过滤除去CuI沉淀后,在溶液中滴入几滴淀粉溶液,溶液变蓝,再用0.11mol/L NaS2O3溶液滴定,已知滴定过程的反应是：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 当用去117mlNa2S2O3溶液时,溶液的蓝色恰好退去.求在293K时,Cu(IO3)2的溶解度为多少?（设293K时,饱和Cu(IO3)2溶液的密度为1g/立方厘米）
1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
高一化学疑问（题目见补充）1）A、B两元素组成四核42个电子的负二价阴离子,已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个,则此阴离子的化学式为——.2）尽可能多的写出核外有10个电子的各微粒的化学式 1·分子：———— 2·阳离子：———— 3.阴离子：————3）计算：标况下11.6克一氧化碳和二氧化碳的混合物占6.72升体积,求这两种气体各自的物质的量是多少?（过程）4）计算：在100克氯化钠和氯化碘的混合溶液中,通入氯气,恰好置换出6.35克碘,在余下的溶液中加入足量的硝酸银溶液,析出20.2克白色氯化银沉淀,求原混合溶液中氯化钠的质量分数?
1.25.2g硫酸亚钠在空气中露置一段时间,加热烘干称量,质量为26.8g 则硫酸亚钠的变质率为多少?2.把氯气通入12.5gNaBr的溶液中,反应加热后蒸干混合物,得固体8.05g 求反应后生成食盐的质量.3.一块重41g极薄的铁片,浸入171g硫酸铜溶液中,过一会取出,洗净称重,铁片及其表面的铜共41.5g 求溶液中的硫酸亚铁的质量4.将5gZn放入35g未知浓度的稀硫酸重,反应停止后Zn有剩余,取出剩余的Zn,称量溶液质量为36.5g 求反应前稀硫酸的质量分数5.有一氧化碳和二氧化碳的混合气体16ml 在盛有20ml氧气的密闭容器中发生氧化反应后,总体积变为34ml 求原混合气体中一氧化碳的体积6.在托盘天平的左右两盘各放一只质量相等的烧杯,分别注入60ml足量的稀硫酸,然后将下列金属置于烧杯中,完全反应后,天平仍平衡的是A.左盘放Na 右盘放Mg 且原子个数之比为1：1B.左盘放1gNa 右盘放1gMgC.左盘放0.5gK 右盘放0.5gCaD.左盘放K 右盘放Ca 且原子个数之比为1：1
1 将2mol碳酸氢钠和一定量的过氧化钠固体混合,在加热条件下让其充分反应,反应后的固体经测定过氧化钠已无剩余,则最后固体的物质的量为A 1到2mol B 1到4mol C 2到4mol2 等质量的钠,钾,锌,分别投入到含等物质的量HCL的稀盐酸中,产生氢气的多少不会出现A锌大于钠大于钾 B钠大于钾大于锌 C钠大于锌大于钾3 已知Cl2(氯气)+H2S=S+2HCl.常温下,向20L真空容器通入a mol H2S和b mol氯气(a和b都是正整数,且均≤5),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是A 19.25g/L B 35.5g/L C 17.85g/L D 18.25g/L4 CS2能在O2中完全燃烧生成二氧化碳和二氧化硫,现有0.228g CS2液体在448L O2中完全燃烧,反应后混合气体的平均相对分子质量为( )5 将同温同压下的氢气,氯气,氧气按9:4:1的体积比混合,在密闭容器中用电火花引燃,充分反应后使产物冷却液化,所得溶液的质量分数为( )
问几道初高中衔接化学题.(都要用差量法做)1.在氯化铜(CuCl2)和氯化铁(FeCl3)溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中氯化铜与氯化铁物质的量之比为多少?2.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.(这句话什么意思啊我没看懂).把30ml甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却至常温,测得气体的体积为16ml,则原30ml中甲烷的氧气的体积比?3.将盛有12克氧化铜的试管,通一会儿氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?4.已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比.现有一氧化碳,氧气,二氧化碳混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了3.5ml,则原混合气体中一氧化碳,氧气,二氧化碳的体积比?5.把一氧化碳,二氧化碳的混合气体3.4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器.(1)原混合气体中一氧化碳的质量?(2
NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气（体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2），用纯碱溶液完全吸收．第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50% HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液．第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品．已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6m3（标准状况下）和一定量的HNO3．生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物．回答下列问题：（1）第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是______．（2）检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是______（3）生产过程中Na2CO3的利用率是______（计算结果精确到小数点后两位）．（4）生产1.0t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3（标准状况下）．请写出计算过程．
1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.（1）计算混合气体中各组分的体积.（2）放出这些气体被还原的硝酸是多少克?2.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,求所消耗NAOH溶液的体积.能否请问一下如何判断该混合气体的组成部分？
在500mL 0.1mol/L 的 FeCl2 溶液中通入一定量的氯气待反应结束后将溶液稀释至1L 再取出十分之一的稀溶液加入足量的AgNO3 溶液共得2.009克沉淀问：（1）原溶液中 Fe 2+ 是否完全被氧化?（2）求 Fe 2+ 被氧化的物质的量（不考虑氯气与水的反应）
中国古代农具
已知氧化性Cl2＞Br2＞I2，向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留物，最后得到的物质是（提示：溴单质易挥发、碘单质易华）（　　） A.NaCl、I2 B.NaCl、

在100gNaCl和NaI的混合溶液中,通入一定量的氯气,恰好完全反应置换出6.35gI2,在余下的溶液中加入足量的硝

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