【高二化学】电离平衡与PH》》
问题描述：
【高二化学】电离平衡与PH》》
重水（D2O）的离子积c(D+)-c(OD-)=1.6*10^15,可以用pH一样的定义来规定pD,pD=-lgc(D+).下列关于pD的叙述正确的是（ ）
（A）中性溶液pD=7
（B）含0.01mlo/LNaOD的D2O溶液1L,pD=12.0
（C）溶解0.01molDCl的D2O溶液1L,pD=2.0
（D）在100mL 0.25mol/L的DCl重水溶液中,加入50mL 0.2mol/L的NaOD重水溶液,pD=1.0
所给答案是CD,可能书本所给答案有错，我确认后回来评答案，
答
题目是不是有点问题,离子积应该是个乘积.水电离产生等量的D+和OD-,所以c(D+)=c(OD-)=4*10^-8mol/L,所以A错误.B选项先算出D+的浓度：1.6*10^-13mol/L,所以pD不等于12.C是正确的,因为D+的浓度为0.01mol/L,所以PD为2.D...