镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH
问题描述：
镁铝合金5.1g溶于300mL,2mol·L-1盐酸中,标准状况下放出气体体积为5.6L,向反应后的溶液中加500mLNaOH
溶液充分反应,最终产生白色沉淀.下列有关说法不正确的是
A.5.1g镁铝合金中含有镁2.4g铝2.7g
B.溶解5.1g镁铝合金时,剩余盐酸0.1mol
C.生成白色沉淀13.6g
D.若生成白色沉淀只有Mg（OH）2,该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol·L-1
求详解D错在哪儿?
答
根据气体量是5.6L得氢气物质的量为0.25mol,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑.假设镁amol,铝bmol,那么有a+1.5b=0.25mol.24a+27b=5.1g,解得铝b=0.1mol,a=0.1mol,镁铝离子是同时反应的要想只剩下氢氧化镁必须发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以消耗氢氧化钠的物质的量0.1x2+0.1x（3+1）=0.6mol而加了500ml所以浓度至少0.6mol/0.5L=1.2mol/L所以正确,所以不正确的不能选D那这四个选项就都是对的么？第四个选项应该是错误的，镁铝共消耗的氢氧化钠的物质的量虽是0.6mol，但还有过量的盐酸剩余0.1mol,故总共消耗的氢氧化钠的物质的量应该为0.7mol,这样算得的氢氧化钠的物质的量浓度应为1.4mol/L