Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
问题描述：
Ag++e-=Ag,E=0.7999V,加入NaCl,产生沉淀.达到平衡时,C(Cl)=1mol/L,计算Ag+/Ag的电极电位.Ksp=1.8*10-10
答
由电极反应：Ag+ + e- = Ag且由能斯特方程：E (Ag+ / Ag) = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg [Ag+] = Eθ (Ag+ / Ag) + (0.0592 / 1 ) lg Ksp / [Cl-]= 0.7999 + 0.0592 lg 1.8*10-10 / 1= 0.223 ( V )...