C+H2O（g）→CO（g）+H2（g） 的反应热怎么计算的 我知道他是一个吸热反应 反应温度具体多少度

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• 绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2+Cl2=2HCl,它的焓会不会变呢?一：在一个绝热体系的化学反应中,反应前后气体的分子数不变如:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),它的焓会不会变呢?（书上好像说不变的,我不大理解）又假设反应前后分子数变化,焓又会怎么变化?二：大家都知道理想气体焓的变化是温度T的函数,在等温等压过程中焓的变化等于Qp的变化,假设它反应后压强在不断增大,它向外界做功的同时,还要从外界吸热,那它的焓变等于从外界吸的热?拜求各位了,纠结了我好一段时间.
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• 等温等压C+H2O=CO+H2 下增加水蒸气的量,平衡计算.等温等压C（s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)开始加入1molC和1molH2O,平衡后体积变为原来的1.25倍,（已经算出转换率为25%）这个时候再加入amolH2O.为氧18原子,问这个时候,平衡后CO中氧16原子和氧18原子的n之比?包括加入水蒸气后平衡移动吗?是不是等效平衡?最后如果平衡移动,最后怎么计算的?楼下的方法我是知道了！但是是不是第一问里面的平衡常数的计算式子是错误的？首先应该是生成物的浓度除以反应物的！固体碳的浓度幂应该不算的其次，为什么除以2？是认为体积变成2吗？可是只说了体积变为原来的1.25倍？这个时候如何知道现在的容器体积？只知道物质的物质的量，如何算浓度？也是第二个平衡常数，如何知道了最后平衡后体积是2+a?非等体积反应，平衡移动体积应该发生变化牙？
• 化学平衡移动 浓度压强一起变 书上看的 2a(g)+3b(g)===c(g)+6d(g) 条件是固定容积密闭 温度也不变平衡后 加a 平衡往哪里移动?我把自己绕里面了 具体怎么绕的如下：加了a 浓度大了应该正移,可是压强也大了应该逆向移动啊?是不是不能用勒夏特列原理.要是用反应商算 又是正向的……到底怎么变?换个例子：比如 2no2===n2o4 还是密闭容器 平衡后 再加入 no2 或者n2o4这就相当于 原来的什么都不加 直接减小体积 加大压强 增大了反应物浓度 （压强浓度变化方向是一致的 是不是可以用勒厦特列了?） 平衡正向移动我先在就知道 这俩化学反应 一个是 左边计量数和大于右边 一个小于我的想法 到底哪有漏洞 哪块儿没理解好?压强 和 浓度 他俩到底是啥关系?
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