一道化学计算题,
问题描述：
一道化学计算题,
将一些氧化铜粉末加入到100克14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解.再向该蓝色溶液中加入铁粉16.8克,充分反应过滤,还是得到干燥后的固体16.8克
求：
1.原加入的氧化铜质量是多少?
2.最后得到的溶液质量分数是多少?
我认为氧化铜不一定与硫酸铜恰好反应,而且铁粉可能过量
答
(1)l O克；(2)20．6 5％ 由于铁粉放入溶液中后,会将溶液中的铜置换出来,而56克铁可以置换出64克铜,即固体的质量会增加,而最后干燥固体的质量任为20克,则说明溶液中还存在硫酸,即加入的CuO被全部反应,硫酸和铁粉继续...