合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H1要小吗.打错了，是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白，但请问为什么△H2会大于△H，△H2至少要放-92.2×2的热吧，这不是比△H要小吗。

合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.
在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,
经过t1分钟后达到平衡
测定反应热为△H1
同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,
经过t2分钟后达平衡,
测定反应热为△H2
.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、
答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H1要小吗.
打错了，是
△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白，但请问为什么△H2会大于△H，△H2至少要放-92.2×2的热吧，这不是比△H要小吗。