298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡,测定反应热为△H1;同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系

相关推荐

• 298K时合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡,测定反应热为△H1;同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系
• 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H要小吗.
• 合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol.在该温度下,取1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在下进行反应,经过t1分钟后达到平衡测定反应热为△H1同样情况下,若取2molN2和6molH2放在同一密闭容器中反应,经过t2分钟后达平衡,测定反应热为△H2.问：t1,t2的大小关系.H1,H2,H的大小关系、答案是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白,但请问为什么△H2会大于△H1,△H2至少要放-92.2×2的热吧,这不是比△H1要小吗.打错了，是△H＜△H2＜△H1 △H1＞△H2我明白，但请问为什么△H2会大于△H，△H2至少要放-92.2×2的热吧，这不是比△H要小吗。
• 反应N2+3H2=2NH3,起始N2、H2物质的量与化学计量数不成比例应如何求一组分的转化率?
• 化学平衡移动,改变浓度 以N2+3H2可逆反应2NH3为例 恒温恒容下原来N2 aMOL/L H2b mol/L,NH3 cmol/L 充入a mol/L N2,平衡移动后N2为xmol/L,H2为b mol/L,NH3 d mol/L写出 x y d 的范围 N2转化率下降,H2转化率上升,为什么?并说明原因