常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2.7时,Fe3+开始沉淀.当PH=4时,Fe3+是多少?PS:Ksp[Fe(OH)3]=1.1乘10的-36次方
问题描述：
常温下FeCl3中加NaOH,当PH=2.7时,Fe3+开始沉淀.当PH=4时,Fe3+是多少?PS:Ksp[Fe(OH)3]=1.1乘10的-36次方
答
Ksp=[Fe3+]×[OH-]^3
PH=4
[H+]=10^-4mol/L
根据Kw=[H+][OH-]
[OH-]=10^-10mol/L
代入Ksp解得
[Fe3+]=1.1×10^-6mol/L
[]代表浓度
答
PH=4
c（OH-）=10^-10
c(Fe3+)=1.1*10^-36/(10^-10)^3=1.1*10^-6