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1molCa(NO3)2含有多少g钙离子,含有多少mol NO3-,含1molNO3-的溶液含多少mol Ca(NO3)2

分类: 作业答案 • 2021-12-28 19:10:54

问题描述：

1molCa(NO3)2含有多少g钙离子,含有多少mol NO3-,含1molNO3-的溶液含多少mol Ca(NO3)2
急急急急急急!

答

40g,2 mol,0 或0.5

问几道化学会考题：(麻烦把每个选项都帮我分析一遍,这种文字多的题我总是做不好,有 )1.下列对“摩尔”叙述不正确的是：A 摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少B 摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物C 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子半径,计量思路都是扩大单位2 下列叙述中,指定粒子的数目约为6.02X10^23的是A 1.6gCH4中含有的电子数B 100mL1molH2SO4中含有H^+的数C 24gMg与足量稀盐酸反应转移的电子数D 标况下,22.4LCO气体中含有的原子数3.下列说法正确的是A 22.4L氧气中,一定含有2mol氧原子B 80gNaOH溶解在1L水中,得到溶液的物质的量浓度为2mol/LC 18g水在标况下的体积约为22.4LD 标况下,20mLNH3跟60mLO2所含分子个数比为1：3
检查该食盐中钙元素的含量往装有稀硝酸的小烧杯[总质量为200.00g]中加入30.00g该食盐样品充分反应后无固体剩余反应后烧杯和溶液的总质量为299,67g已知caco3+2hno3=ca[no3]2+h20+co2]求30.00g该食盐中含碳酸钙的质量是多少,
对牛奶中的蛋白质进行下列实验：取30.0mL牛奶,用盖尔达法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用50.0mL0.5mol/L的H2SO4溶液吸收后,剩余的酸用1mol/LnaOH溶液中和,需38.0ml.盖尔达法是：蛋白质（浓硫酸、分解）→硫氨酸（浓NaOH溶液、水蒸气）→氨（1）\x05求30.0 mL 牛奶中含有多少克氮.（2）\x05如果蛋白质中含氮百分之16（质量分数）,计算牛奶中含蛋白质的质量分数（已知牛奶的密度是1.03g/mL）.
若20g密度为Dg/cm320g密度是dg/立方厘米的硝酸钙溶液里含1g钙离子,则硝酸根离子的物质的量浓度是?20g密度是dg/立方厘米的硝酸钙溶液既20/d ml Ca(NO3)2溶液,1g Ca离子既0.025mol Ca离子,则有0.05mol NO3离子,故量浓度为 0.05mol/(20/1000d)L=2.5d mol/L 中的1000d是从哪来的
化学必修2,原子结构和元素周期律的相关计算问题!写物交作业,R元素无同位素.21g R2+ 金属离子内含有22*3.01*10^23个中子,取等量的该金属单质与酸反应,在标准状况下声场11.2L的H2.（1）21g R2+ 金属阳离子中含有多少mol质子?多少mol电子?（2）R是什么金属?写出钙元素原子核的组成.【参考答案：（1）10mol 9mol （2）Ca 又20个质子和22个中子组成】
请给出答案的同时,写出【解题过称,思路】,如果不懂的我留言再问一下.1.在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3(g),则原溶液中的铝离子浓度（mol/L）为 ________.答案是含有a,b.c的式子】2.【解答题】Cu与1.00mol/L的硝酸反应,如果溶液中的NO3-的物质的量下降0.20mol/L.试计算：（1）溶液中H+的浓度下降多少?（2）反应生成产生的气体在标况下的体积是多少?3.为了检测某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1 g样品加热,其质量变为w2 g,则该样品的纯度（质量分数）是________.4.将0.1mol铜与10mol/L HNO3充分反应后,溶液中含有a mol H+,由此可知 ( )A.生成的气体在标准状况下的体积是4.48LB.生成的气体在标准状况下的体积是1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）moD.反应
1molCa(No3)2中含有多少mol钙离子
蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可转化为硫酸铵，后者在浓氢氧化钠溶液和水蒸气作用下，其中氮元素可转化为氨析出．现用30.0mL的牛奶进行上述实验，将牛奶中的蛋白质里的氮元素完全转化为氨，再用50.0ml0.500mol•L-1硫酸溶液吸收析出的氨，剩余的酸用38.0ml1.00mol•L-1氢氧化钠溶液可恰好完全中和．问：（1）30.0mL牛奶中含有多少g氮？（2）如果蛋白质中含氮16%（质量分数），则牛奶中蛋白质的质量分数是多少？（已知牛奶密度是1.03g•mL-1）
几道根据化学方程式的计算题~1.实验室有一瓶500ml含有硫酸的废液,恰好中和这些硫酸消耗氢氧化钠0.1mol.废液中含H2SO4的物质的量是多少?2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O2.用100g盐酸与足量的铁反应能生成0.2mol氢气.该盐酸溶液含HCI物质的量是?Fe+2HCI→FeCI2+H2↑3.莫科技小组的同学将16g氧化铜和过量的炭粉均匀混合,实验中最多能得到铜的物质的量为多少?C+2CuO→（高温）2Cu+CO2↑4.从莫化工厂电解槽取出的莫个溶液样品中,溶质主要为氢氧化钠和氯化钠（其他溶质可忽略不计）当加入H2SO4 0.0375mol时恰好完全中和.25mL该溶液样品中含氢氧化钠多少克?2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O
1molCa(No3)2中含有多少mol钙离子谢谢啦快点
用辗转相除法求6731和2809的最大公约数.
2cos45°-(-1/4)负一次方-根号8-1 x-1-1是不是等于x-2?

1molCa(NO3)2含有多少g钙离子,含有多少mol NO3-,含1molNO3-的溶液含多少mol Ca(NO3)2

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