化学必修2,原子结构和元素周期律的相关计算问题!写物交作业,R元素无同位素.21g R2+ 金属离子内含有22*3.01*10^23个中子,取等量的该金属单质与酸反应,在标准状况下声场11.2L的H2.（1）21g R2+ 金属阳离子中含有多少mol质子?多少mol电子?（2）R是什么金属?写出钙元素原子核的组成.【参考答案：（1）10mol 9mol （2）Ca 又20个质子和22个中子组成】
问题描述：
化学必修2,原子结构和元素周期律的相关计算问题!写物交作业,
R元素无同位素.21g R2+ 金属离子内含有22*3.01*10^23个中子,取等量的该金属单质与酸反应,在标准状况下声场11.2L的H2.
（1）21g R2+ 金属阳离子中含有多少mol质子?多少mol电子?
（2）R是什么金属?写出钙元素原子核的组成.
【参考答案：（1）10mol 9mol （2）Ca 又20个质子和22个中子组成】
答
R显+2价,与酸反应得0.5H2,可知21g为0.5molR
又1mol有22中子,相减得21g中质子10mol,
又1mol少2mol电子,故21g中电子9mol(原子中质子=电子)