有以下物质；1.NaCl晶体 2.液态SO3 3.液态CH3COOH 4.汞 5.BaSO4固体 6.蔗糖(C12H22O11) 7.酒精（C2H5OH） 8.熔化KNO3 9.KHCO3固体 10.浓氨水.其中；（1）能导电的是（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是（4）溶于水后,溶液能导电的是（5）只有在水溶液中能导电的电解质是我搞不清也.

电解质包括：大部分盐（PbCO⒊除外），酸，碱，及离子化合物
定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物是电解质
所以固体电解质不导电，即1，5，9
而单质，共价化合物，以分子构成的物质一般为非电解质，如2，3，6，7，10
电解质必须是化合物，而不能是单质甚至于混合物如10
（1）4，8，10 （2）1，3，5，8（3）2，3，4，6，7，10
（4）1，2，3，5，8，9，10（5）2，10

定义：电解质是在熔融或水溶液中（不发生化学变化）能导电的纯净物质．而能导电的是指有可以定向移动的电子（金属键）或是有可以*移动的阴阳离子的东西
（1） 4.8.10
（2）1 .3.5 .8 .9
（3）2 .4 .6 .7.10
（4） 1 . 2 .3.5.8.9.10
（5） 3 . 10

能导电的是 液态CH3COOH 液态SO3 汞 熔化KNO3 浓氨水
（2）属于电解质的是 NaCl晶体 液态CH3COOH BaSO4固体 熔化KNO3 KHCO3固体
属于非电解质的是 液态SO3 蔗糖(C12H22O11 酒精（C2H5OH）浓氨水.
溶于水后,溶液能导电的是 NaCl晶体 液态SO3 液态CH3COOH 熔化KNO3 KHCO3固体 浓氨水.
只有在水溶液中能导电的电解质是 液态SO3 液态CH3COOH
电解质：溶于水或熔融状态下能导电的化合物为电解质,溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质,单质既不是电解质也不是非电解质.
HCl气体在溶于水会发生完全电离,盐酸溶液导电,因此是电解质.
硫酸钡虽然难溶,但是极小溶解的一部分在水中完全电离,因此是强电解质.
绝大部分的盐都是强电解质,可以说,所有的盐都是电解质,醋酸铅是弱电解质.强酸,强碱和大部分盐都是强电解质.
SO2和NH3虽然他们的水溶液亚硫酸和氨水是导电的,但是,并不是他们本身电离出离子才导电的,而是与水发生的化学反应,生成的物质能电离出*移动的离子而导电.我们可以说NH3和H2O反应生成的NH3·H2O是弱电解质,H2SO3是弱电解质,而不可以说SO2和NH3是电解质.SO2属于非金属氧化物,绝大多数非金属氧化物都是非电解质