在标准状况下,用充满HCl气体的烧碱瓶做喷泉实验,最终水充满烧瓶,则形成盐酸的物质的量浓度是 A、0.1mol/L B、0.045mol/L C、0.5mol/L D、无法计算----（ ）
问题描述：
在标准状况下,用充满HCl气体的烧碱瓶做喷泉实验,最终水充满烧瓶,则形成盐酸的物质的量浓度是 A、0.1mol/L B、0.045mol/L C、0.5mol/L D、无法计算----（ ）
答
答案是b
设烧瓶的体积为vL,则开始的时候HCl的体积就是vL
则此时的HCl的物质的量就为v/22.4（mol）（标准状况）
当水充满烧瓶后形成的盐酸的体积就是vL
所以此时的盐酸的物质的量浓度C＝（v/22.4）/v（mol/L）
即此时的盐酸的物质的量浓度C＝0.045mlo/L