在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),800度时反应平衡,K=1,求：求（1）：CO的浓度和转化率（2）若温度不变,上容器充入1mol的CO和4mol的H20（g）,CO和H20的平衡浓度和转化率是多少?第一问就卡了,今天刚学完常数

（1）CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol 1mol 0 0
反应 X X X X
平衡1mol-X 1mol-X X X
800度时反应平衡时各物质的物质的量浓度分别为：
C（CO）=（1mol-X）/2L C（H2O）=（1mol-X）/2
C（CO2）=X/2L C（H2）=X/2L
K=[C（CO2）* C（H2）]/[C（CO）*（H2O）]
=[X/2*X/2L]/[（1mol-X）/2L * （1mol-X）/2L ]=1
解得X=0.5mol
CO的浓度C（CO）=0.5mol/2L=0.25mol/L
CO的转化率=0.5mol/1mol*100%=50%

（2） CO(g)+H2O(g)﹤=﹥CO2(g)+H2(g),
开始1mol 4mol 0 0
反应 X X X X
平衡1mol-X 4mol-X X X
K=[X*X]/[（1mol-X）*（4mol-X）]=1
解得X=0.8mol
CO的平衡浓度=（1mol-0.8mol）/2L=0.1mol/L
H2O(g)的平衡浓度=（4mol-0.8mol）/2L=1.6mol/L
CO转化率=0.8mol/1mol*100%=80%
H20的转化率=0.8mol/4mol*100%=20%