H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L求详解 急
问题描述：
H2A=H++HA-,HA-=H++A2-(25度Ka=10-2）,问为什么在0.1mol/L的Na2A的溶液中,C(A2-)+C(HA-)+2C(Na+)=0.5mol/L
求详解 急
答
HA-不会水解,因为第一步完全电离.0.1mol/L的Na2A的Na+是0.2mol/L,因为1个Na2A含有2个Na+所以2c(Na+)=0.4mol/LA2-、HA-的总数是0.1mol/L,因为因为1个Na2A含有1个A2-,A2-水解生成HA,总量不变.所以c(A2-)+c(HA-)+2c(Na+...