0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?

相关推荐

• 0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?
• 在0.1mol/L的氨水中,NH3·H20=NH4+ + OH-..在此平衡体系中通入CO2以下几种条件的怎么变化（填“增大”“减小”“向左”“向右”)1.电离平衡移动的方向_______2.n(OH-)_______3.c(OH-)_______4.c(NH3·H20)_______5.导电能力_______
• 用勒沙特列原理解释下面的题目一水和氨 ==(可逆符号)== 氨跟离子 + 氢氧根 NH3.H2O == NH4+ + OH- 这是一个氨水的水解的反应有如下现象:A 往平衡的溶液中通入氨气或更浓的氨水(增加氨水的物质的量浓度)后,平衡向右移动 B 加水稀释后(减小氨水物质的量浓度),平衡也向右移动勒沙特列原理是平衡向能量削弱的方向移动而无论是增加或减少氨水的浓度平衡都向右移动请问如何解释?(貌似很多弱电解质都这样的)
• 在0.1mol/L的氨水中,分别采取以下四种措施1加入几滴0.5mol/L硫酸溶液 2加入几滴0.5mol/L氢氧化钠溶液 3通入适量氨气 4加入等体积的水 问氨水的电离平衡,电离程度,氨根离子和氢氧根离子的浓度将如何变化
• 弱电解质HA中加入氯化钠溶液,HA的电离平衡怎么移动及氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变
• 氨水加水稀释,其中离子关系变化用水稀释0.1MOL/L的氨水溶液,其中离子的变化如下C（NH3`H2O）/C(OH-) 减少我知道电离向正反应方向移动, C（NH3'H2O）减少 ,可是不知道C(OH-)的变化啊,电离加强,OH-增多,水增多,浓度怎么变啊?要不直接告诉我,怎么考虑这个比例式子的增大减小也行
• 0.1mol 氨水溶液中,通入二氧化碳电离平衡怎么移动?氢氧根离子浓度怎么变?
• 有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的.但要考虑以化学平衡移动的原理来讲浓度大的移动程度大,这样来看就应该是大于了.怎么搞的啊.
• 向c（HCl）=0.05mol/L的盐酸中通入H2S至饱和（H2S浓度约0.1mol/L）,计算此时溶液中S2-的浓度.H2S+H2O=H30+ +HS- Ka1标准=[H+][HS-]/[H2S]HS- + H20=H30+ +S2- Ka2标准=[H+][S2-]/[HS-]将两步标准平衡常数表达式结合,得 Ka1标准Ka2标准=[H+]的平方×[S2-]/[H2S]则 [S2-]=.=3.7×10^（-20） （[ ]表示浓度）问：1、在盐酸中通入硫化氢,那不是氢离子很多,会抑制硫化氢第一步离解么?那为什么Ka1标准还可以用上式计算?2、不同来源的氢离子的浓度可以合并吗?上述解析中怎么保证第一步与第二步离解产生的氢离子浓度是一样的?各步反应不是会受到大量氢离子存在的抑制么?3、为什么公式中的氢离子表示的是离解产生的氢离子,计算时却用盐酸的氢离子浓度来计算呢?（或者是,盐酸的氢离子浓度完全没用,只是恰好各步产生的氢离子浓度均为硫化氢浓度的一半.那么,如果是这样,为什么恰好是一半?）4、如果3中
• 弱电解质HA中加入氯化钠溶液,HA的电离平衡怎么移动及氢离子浓度和氢氧根浓度怎么变
• 关于弱酸酸式盐的电离(NaHSO4)为什么NaHSO4在水溶液中电离出Na+,H+,SO4 2- 而在熔融状态下电离出Na+,HSO4-?为什么不也是H+和SO4 2-?
• 在0.1MOL/L NH3H2o加入0.1MOL/L NH3H2o 电离平衡向哪里移动 还有0.1MOL/LCH3COOH加入0.1MOL/LCH3COOH