有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的.但要考虑以化学平衡移动的原理来讲浓度大的移动程度大,这样来看就应该是大于了.怎么搞的啊.
问题描述：
有2瓶氨水浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则2瓶中OH离子浓度之比(大于,小于,等于)10,为什么
若考虑浓度小的电离度大则0.1的那瓶像右移动程度大,OH离子多
但同样OH浓度也下降了呀,不一定推出小于的.
但要考虑以化学平衡移动的原理来讲浓度大的移动程度大,这样来看就应该是大于了.怎么搞的啊.
答
你的概念搞错了.不是越浓越电离,而是越稀越电离.NH3*H2O == NH4+ + OH-这个反应可以类比于气体体积增大的化学平衡.当反应物生成物浓度全部按相同比例下降时,根据勒夏特列原理,该平衡反应应向粒子数目增大的方向移动,...