计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
问题描述：
计算酸,3Q
0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
答
共轭酸碱有这样一个关系PkaxPkb=10^-14,所以则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH=13 追问：这是大学的题,答案不对啊,不是用这种思维啊 回答：我也是刚学了,不信你可以看大一 无机与分析化学 第250页B-+H2O=HB+OH-,kb={c(HB)*c(OH-)}/c(B-) 追问：大哥,课本不同.是用√（cKa)这个吧 回答：c/ka>=500,[H+]= 根号 （cka+kw）,cka>=20kw,[H+]=1/2[-ka+根号（ka^2+4ckw）],同时满足,就是你说的那个 追问：答案不对,过程又怎么会是你那个呢 回答：不对评讲了你就知道是不是了,可能真是错的要相信自己的怀疑带着怀疑去找答案会使你记忆深刻!追问：我算出来了,Ka是10^-5,共轭 碱就是pH=9答案没错,这些题没有评讲的,只有靠自己想啊 回答：就是啊