0.1mol/LNa2O放入多少克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100?
问题描述：
0.1mol/LNa2O放入多少克水中才能使溶液中Na+与H2O的个数比为1：100?
答
要考虑Na2O和水的反应
0.1M的Na2O需要0.1M的水与之反应生成氢氧化钠
所以还要加上这部分水1.8g
总共为360+1.8=361.8g
答
Na2O+H2O=2NaOH
1 1
0.1mol x/18 x=0.1*18=1.8g
1.8+0.2*100*18=361.8
答
361.8g
个数比为1：100即物质的量比,n(Na+)=0.1*2=0.2mol,所以最后溶液含水0.2*100=20mol,即360g,设反应掉水质量为x
Na2O+H2O=2NaOH
1mol 18g
0.1mol x x=1.8g
放入水总质量为360+1.8=361.8g
答
361.8g
个数比为1：100，所以n(Na+)=0.1*2=0.2mol，
最后溶液含水0.2*100=20mol，即360g
设反应掉水质量为x
Na2O+H2O=2NaOH
1mol 18g
0.1mol x
x=1.8g
水总质量为360+1.8=361.8g