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常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢,

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:15:09
问题描述：

常温下,将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合,所得溶液为中性,则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_ 钠离子浓度 大于 醋酸根 大于 氯离子 大于 氢离子 等于 氢氧根 盐酸和醋酸钠混合怎么能呈中性呢,再者为什么醋酸根的浓度要大于氯离子呢,

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