溶液中离子含量与电导率有什么关系
问题描述:
溶液中离子含量与电导率有什么关系
答
离子浓度越高,导电性越强
---
这就解释了为什么电解质的导电性比非电解质好
相关推荐
- 化学 化学.计算&填空【计算】1)在V毫升水中,加入m克NaOH固体,待固体全部溶解后测得溶液的密度为ρ,求这种NaOH溶液的物质的量浓度.2)有氮气和氧气的混合气体10克,在标况下占体积7.8升,求混合气体中氧气的质量是多少克?3)将224L(标况)氯化氢溶于635ml水中,所得溶液的密度为1.18g/cm³.计算:(1)该盐酸溶液的质量分数;(2)该溶液的物质的量浓度.4)锌、铜、铝混合粉末2g与足量的盐酸作用,生成氢气0.784L(S.T.P),反应后还剩余粉末0.43g,求锌和铝在混合粉末中各占百分比含量为多少?【填空】1)同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO混合,则混合气体的平均摩尔质量是______,混合气体的密度对氢气的相对密度是______.计算 必须 过程 按格式 清楚
- 几道高一化学关于摩尔质量的题,希望给出过程答案.1.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CL2混合气体.在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的A原子数 B密度 C质量 D质子数2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml,0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml,这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为A 1:1:1 B3:2:2 C 3:2:3 D1:1:33.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后,二杯溶液中溶质的质量分数的关系是A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____?5. 23.75g某二价金属氯化物(MCl2)中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子,则MCl2的摩尔质量是_
- 烟道气中含有CO2、CO、N2、O2和其他一些杂质.为测定其中各气体的含量,先把有害气体和其他杂质除去,使气体仅为上述四种气体的混合物.在测定时,用不同的试剂按一定顺序从混合气中分别吸收各种气体,最后剩下的是不能吸收的N2,通过每次吸收前后气体体积变化的数据按一定的计算方法求出气体分别的含量.已知:①吸收O2用苯三酚的碱性溶液,它可以把O2吸收完全.②用CuCl的氨溶液吸收CO,为防止CuCl的氧化,在该溶液中加一些铜丝.这样就能保证完全吸收CO.③用KOH吸收CO2,非常完全.④N2不被吸收,最后剩余的气体中有它.试回答:(1)为防止干扰,吸收的气体先后顺序为______.(2)若把吸收CO2与吸收O2的顺序颠倒,会引起的后果______.(3)若把吸收O2与吸收CO的顺序颠倒,会产生的后果______.(4)通过吸收CO2、CO、O2各试剂后剩余气体有三种,并检测得他们有三种元素,它们是______.(5)为准确测定剩余气体中N2的体积,还要将该气体用______处理后,才能检测出N2的体积.
- abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原...abcd是元素周期表前四周期的四种常见元素,1、a是地壳中含量第二的元素2、b是第三周期元素中原子半径最大的元素3、c原子最外层电子数于其电子层数的2倍,等于其最内层电子数的3倍,4、d元素组成的单质在冷的浓硝酸中不溶解,加热后反应,所得溶液中加入KSCN溶液变红.(1)a元素的周期表位置(2)a,b,c形成的常见晶体类型依次是(3)a的气态氢化物(强于或弱于)c的气态氢化物(4)b的反之在空气中加热生成A,A含有的化学键类型有?b的最高价氧化物对应水化物的电子式为?5,过量d的单质与稀硝酸反应的离子方程式为?
- 化学填空题,顺便求下解题步骤1)标准状况下,8g二氧化硫的体积是____L,其中含氧原子____g;0.1mol二氧化硫有_mol电子.2)在____g硫酸中含有6.02x10的22次方个硫酸分子;标准状况时,___L甲烷中含有2mol氢原子,此甲烷与_____mol氧气的质量相等.3)在_____mL 2mol/L氯化铝溶液中含有0.4mol氯化铝,其中所含氯离子的质量是___g,与______mol氯化镁含有相同的氯离子数.配平氧化还原反应___P+___CuSO4+___H2O->___Cu+____H3PO4+_____H2SO4上述反应中,被还原元素是___,假如有2mol还原剂被氧化,则有___mol电子发生转移.___KMnO4+___KNO2+___H2SO4->___MnSO4+___K2SO4+___KNO3+___H2O上述反应中,氧化剂是___,诺有0.4mol氧化剂被还原,则被氧化的元素为___g
- 关于高中化学几个知识点1.H2S气体的制取一直毫无印象,到底怎么记啊2.Fe在纯氧和空气中燃烧产物有什么不同吗?3.氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等这句话为什么是错的是不是因为氧化剂得电子还原剂失电子?4向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量整个过程能不能说下?5稀盐酸开始滴入硫酸钠溶液离子方程式能解释下吗
- 多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4,而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是( )A. 该反应中Na2Sx是氧化剂,NaClO是还原剂B. Na2Sx含有离子键和极性共价键C. 1molNa2Sx参加反应,有32mol电子转移D. Na2Sx中的X数值为2
- 以下化学反应的产物与反应物的浓度或用量无关的是A.AlCl3溶液中通入NH3 B.Cu与 硝酸溶液反应C.CO2通入NaOH溶液中 D.Na与O2反应ABC都知道,但是不明白D……D选项中不应该是产物与反应条件有关吗?与浓度和用量有什么关系?
- 11、科尔劳斯的离子独立运动定律适用于 :A、所有电解质的水溶液 B、强电解质的水溶液C、弱电解质的水溶液 D、溶液浓度不太大的水溶液12、在基元反应中 :A、反应级数总是大于反应分子数 B、反应级数总是小于反应分子数 C、反应级数和反应分子数总是一致的D、反应级数不一定与反应分子数总是一致的13、测得25℃时饱和AgCL溶液的电导率为3.41×10-4S/m,所用水的电导率为1.6×10-4S/m.则AgCL溶液的净电导率为:A、1.81×10-4S/m B、2.04×10-4S/m C、1.5×10-4S/m D、3.00×10-4S/m14、某反应的速度为K=0.0462h-1,又初始浓度为0.100mol/L,则该反应的半衰期t1/2为:A、2016h B、15.0h C、2.65h D、25.0h E、31.0h15、在描述一级反应特征时,哪一点是不正确的:A、㏑C对时间t作图为一直线B、半衰期与反应物起始浓度成反比.C、反应物消耗的原分数相同时所需时间一样(同一反应)D、速度常数的单位
- 有关氧化还原反应价态变化溶液中氧化剂XO3-的含量有0.04mol与0.03mol的Na2S2O3溶液恰好反应完全,则还原产物中元素X的价态是多少,
- 1、电解质溶液的电导率与浓度的关系( ).A.电导率随浓度的增大而增加B.电导率随浓度的增大而减小C.电导率随浓度的增大先增后减D.电导率随浓度的增大先减后增
- 纯水中氢氧化钠浓度与溶液电导率的关系