常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
问题描述：
常温下,甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中中C(HCOO-)=C(NA+),为什么?求详解
答
ph=7
所以氢离子=氢氧跟
根据电荷守恒，正电荷=负电荷
即H++NA+=HCOO-+OH-
得解
答
c(oh-)+c(choo-)=c(h+)+c(na+),因为ph=7，所以c(h+)=c(oh-).两式相减就得出答案了
答
遇到这种问题,先看pH确定H+和OH-的浓度大小
根据电荷守恒 n（e-）=n（e+）确定答案
如
PH=7 c（H+）=c（OH-）①
n（e-）=n（e+）
所以
C(HCOO-)+C（OH-）=C(Na+)+C（H+）②
②-①得
C(HCOO-)=C(NA+),