1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）
问题描述：
1.常温下,将醋酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液PH=7,则此溶液中（）
c(醋酸跟)=c(钠离子)
PH=7不是H 和OH恰好反应了,而醋酸是弱电解质啊,加入的量应该多啊,所以答案应该是大于啊.
2.醋酸钠和醋酸的混合溶液,所有离子浓度大小的排列顺序是什么,为什么?
3.A是100ml 0.1mol/L 碳酸氢钠 B是100ml 0.1mol/L碳酸钠
1）为什么阴离子物质的量浓度之和是B大于A?
2）为什么说碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠?
问题有点多哈
我学的特别不好
答
1、氢氧化钠完全电离出（氢氧根离子）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根离子）和（氢离子）
PH=7,说明,（氢离子）和（氢氧根离子）完全结合生成水,
即有c（H+）=c（OH-）【A】
此题关键在于溶液中的阴阳离子平衡,
即有（氢氧根离子）+（醋酸根离子）=（氢离子）+（钠离子）【B】
【A】【B】两个式子得到你要的答案,其中第二个式子可以解决你的疑问
2、离子浓度大小由大到小为：醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根
电离部分：醋酸钠电离出（醋酸根）和（钠离子）,醋酸电离出（醋酸根）（氢离子）
水电离出（氢离子）（氢氧根）
水解部分：（醋酸根）和（氢离子）结合成水
溶液中,电离大于水解,由以上得结论
补充醋酸根是两部分加和,氢离子也是加和,但注意溶质主要是醋酸钠和醋酸俩种,所以得出
醋酸根,钠离子,氢离子,氢氧根——这是离子的,没加分子部分
3、碳酸根会继续水解,变成碳酸氢根和氢氧根,所以阴离子浓度变大,同时第二问也可以由此说明.