t ℃时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发掉10 g水析出1 g硝酸钾晶体,另一份恒温蒸发掉15 g水,析出2 g硝酸钾晶体.下列说法错误的是（ ）
问题描述：
t ℃时,把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份,一份恒温蒸发掉10 g水析出1 g硝酸钾晶体,另一份恒温蒸发掉15 g水,析出2 g硝酸钾晶体.下列说法错误的是（ ）
（A）t ℃时,若将原溶液恒温蒸发掉25 g水,可析出3 g硝酸钾晶体
（B）t ℃时,若原溶液中再加入2 g硝酸钾晶体便成为饱和溶液
（C）t ℃时,硝酸钾的溶解度为20 g
（D）t ℃时,原硝酸钾溶液的质量分数为12%
原溶液质量分数应该怎么求?
答
D错.
ABC的判断不用我再详细分析了吧,我主要来分析一下D,当然如ABC有疑问可提出.
据题意可知,两份溶液都多余着5克水,如蒸掉这5克水,将都变成饱和溶液.
但每份溶液的质量是多少,不知道,可设想如原来每份溶液质量为100克,只多余5克水,与原来每份溶液质量为100000000克,只多余5克水,那求出的溶质质量分数肯定不同.所以原溶液的溶质质量分数不能断定.
但可据题意可判断出溶质质量分数的取值范围:
据题意可知t ℃时,硝酸钾的溶解度为20 g ,所以此温度时的饱和溶液的溶质质量分数为20g/(100g+20g)*100%=16.667%
而原溶液有多余的水分,即不饱和,所以其溶质质量分数一定小于16.667%,但不能判定具体的值是多少.
不知明白了不,如以疑问可再提出.