关于溶解度的问题 t℃时,把一定质量的KNO3溶液分成两等分,一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3
关于溶解度的问题 t℃时,把一定质量的KNO3溶液分成两等分,一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3
t℃时,把一定质量的KNO3溶液分成两等分,一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3,另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gKNO3晶体.下列说法错误的是
1.t℃时,若将原溶液恒温蒸发掉25g水,可析出3gKNO3晶体
2.t℃时,若岩溶也中再加2gKNO3晶体便成为饱和溶液
3.t℃时,原KNO3的溶解度为20g
4.t℃时,原KNO3溶液溶质的质量分数为12％
分析的过程!谢谢!
网上其他童鞋的说法我已经看过了……没看懂 不知道他们在说什么……
先看条件 一定质量的KNO3溶液 一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3,另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gKNO3晶体这说明 这份KNO3溶液 不饱和 那么什么时候饱和呢? 我们这的的就是10g水失去后 有晶体析出 那此时剩余溶液饱和了 这是第一个条件的解读 第二个条件另一份恒温蒸发掉15g水,析出2gKNO3晶体 我们又能知道什么 那就是10g水失去1gKNO3后 我再把它失去5g水 那么析出来的也是1g, 注意此时的溶液已饱和 那就是说 t℃ ,饱和KNO35g水含1gKNO3 说到这 你已经可以求其溶解度了吧 接下来分析选项 这有个巨大陷阱 注意啊! 它说的是原溶液 你不能在一分为2了 它的量是2份 若不注意 后面全错 1它说蒸发25g水 那么前20g 析出2g后面的显然会变 按饱和的去算 由 5g水含1gKNO3 看 剩下的5g析出1g 就该析出3g所以1对看2问 这显然涉及到溶解度问题 条件是一份恒温蒸发掉10g水,析出1gKNO3 溶解度我们知道 即 5g水含1gKNO3 那10g水就含2gKNO3一份 10g 只有1gKNO3 那加1g 就饱和 而原溶液是2份的量 所以加2g 是对的 看题3 首先了解溶解度定义 :在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度. 我们刚才知道溶解度是 5g水含1gKNO3 换算下 就是100g 含20g 嘛 所以正确 最后看4 想通了就简单 要达到条件的要求 你只需要 将10g 水混1g KNO3后 随意加多少 KNO3饱和溶液 都会满足上诉要求 所以 你求质量分数时会发现根本求不出来 事实也是如此 你实在要求那质量分数的表达式就是=(1+(20/120)*X)/(X+1+10) X表示将10g 水混1g KNO3后 随意加Xg KNO3饱和溶液所以题4答案是变值 4错 另外欢迎追问第4个不懂啊“ 你只需要 将10g 水混1g KNO3后 随意加多少 KNO3饱和溶液 都会满足上诉要求” 这句话什么意思？？为什么随意加多少都会满足？？因为任意量的其他部分其他的你都可以用饱和的看然后还有不饱和部分那部分为10g 水混1g KNO3 你蒸发时先蒸发 不饱和部分 所以满足恒温蒸发掉10g水，析出1gKNO3