关于溶液稀释后的PH变化问题
问题描述：
关于溶液稀释后的PH变化问题
现有常温下的四份溶液：1、0.01mol/L CH3COOH; 2、0.01mol/L HCL 3、PH=12的氨水 4、pH=12的NaOH溶液.
问：将四份溶液稀释相同的倍数后,溶液的PH:1和2那个大?3和4那个大?
答
0.01mol/L CH3COOH和0.01mol/L HCl稀释相同的倍数后,
n(CH3COOH)=n(HCl),HCl的电离程度远远大于CH3COOH,所以H+的浓度HCl要大于CH3COOH,HCl溶液的pH值要小,即pH值1>2
pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液OH-浓度相同,体积相同的溶液,OH-离子的总量也相同,稀释相同的倍数后,促进了氨水的电离,使氨水中OH-离子的总量增加,所以稀释后,氨水中OH-离子的浓度要大,故pH值也大,即3>4.