向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化?
问题描述：
向AgCl沉淀溶解平衡体系中,加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度如何变化?
答
溶解度变小.
AgClAg+ + Cl-
现在加入氯化钠,氯离子浓度提高,根据勒沙特列原理,平衡逆向移动.那么溶液中氯化银本身溶解的那一点点,就析出一部分了.
这个就是同离子效应.可是温度不变，溶解度怎么会变？温度不变，物质的溶解度不变，这是针对单一溶质而言。在你加入了别的东西之后，其实就跟原本的体系不是一回事了。
就你这个问题而言，加入Cl-，如果中学阶段不好理解，你可以简单的认为，在氯化银里加入氯化银的“一半”，那么氯化银析出，溶解度降低。
如果对化学平衡理解透彻的话，开始的讲解就足够了。啊哈，我想到了一个更好的理解方式。我们说溶解度在一定温度下，溶解度不变。这个是在相同的溶剂中。
最开始这个氯化银，在当前温度下，是在水里的溶解度。
加入氯化钠之后，还是在当前温度下，但是溶剂变了，不是水了，是盐水。所以让你纠结的地方就好说了吧？
至于具体溶解度是上升还是下降，要根据溶剂成分的差别具体对待。
如果是往里面加硝酸银，你可以看作是氯化银在硝酸银溶液中溶解。嗯