NaCl在水中电离成Na+和Cl-,那么盐的咸味是哪来的呢?

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• 电离情况下的物质的量浓度例如NACL溶液,它的物质的量浓度是0.1mol/l,那么nacl在水里不是会电离出na+和cl-吗,那这个物质的量浓度是指na+和cl-的量浓度吗?如果是醋酸的物质的量浓度,它在水里电离出醋酸根离子和氢离子,那么这时候的物质的量浓度是指醋酸根离子,氢离子,醋酸分子的总和的量浓度吗,如果不是,那么醋酸的物质的量浓度指的是什么呢?它困扰了我好久阿,今天突然又想起来了,实在憋不得,各尽所能,好像大家回答都有点不一样，能不能确切一点呢
• 将氯化钠加入水中,在水分子的作用下,钠离子和氯离子脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能够*移动的由于提问字数限制，导致我的问题问的不明确，书中一般将此过程的电离方程式简写为NaCl=Na+ + Cl-，那么请问以水合离子的形式写出此电离方程式该怎么写，谢谢！
• 饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?钠离子和氯离子在水中的溶解极限是相同的吗?①.老师说饱和食盐水是不能溶解氯气的.原因是饱和食盐水中Cl¯浓度极高,Cl2溶于水生成的Cl¯便没有空间再存在于水中,所以Cl2与水的反应被抑制.那么同理饱和食盐水也是不能溶解NaCO3的吗?由于饱和食盐水中Na+浓度极高?②饱和食盐水能溶解蔗糖,给了蔗糖在溶液中的空间,为什么不能给氯离子呢?是应为有某些复杂的作用力?.换句话说,就是在①中饱和食盐水中【Cl¯浓度极高,别的Cl¯便没有空间再存在于水中】③如果说饱和食盐水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已经达到能溶解的极限?同理,饱和食盐水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也达到了溶解的极限了?这么一来,NaCl中Na+与Cl¯物质的量比为1:1,就可以得到Na+与Cl-在水中的溶解极限是相同的?这明显不对劲啊.究竟这些粒子【不是打字错误,确实是粒子】【或者说电解质溶液中的离子】的溶解极限是有什么决定的,④也许这样思考是错误的,不应该将电解
• 为什么在CL2和少量HCL中,除去HCL要用饱和食盐水?饱和NaCl溶液是氯化钠溶质饱和,而不是Cl-的饱和.能溶解HCI不是反应而是考虑HCl在水中的溶解度很大,而Cl2的溶解度很小,此外CI-抑制了CI2和水的反应.所以在饱和的NaCl溶液中HCl比较容易溶解进入溶液中,而Cl2因为溶解度小,加上在饱和溶液中没有足够的溶剂,所以Cl2几乎就没有进入溶液中,从而达到分离HCl和Cl2的目的 但我问的是---------------- 为什么饱和饱和NaCl溶液可以加NA2CO3呢,不是NA+饱和了么?
• 水解与电离的区别电离是电解质在水中或熔融状态下离解成*移动的离子的过程 如H2SO4=(2H+)+(SO42-）,NaCl=(Na+)+(Cl-).水解是强酸弱碱盐或者是弱酸强碱盐的某些离子同水中的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程,使的盐溶液呈现酸碱性.是酸碱中和的逆反应.如FeCl3+H2O=Fe(OH)3+3HCl
• H2A是某二元弱酸某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A≈H+HA－ HA－≈H++A2－,已知相同浓度时第一级电离度大于第二级电离度,设有下列四种溶液： (A) 0.01mol/L的H2A溶液 (B) 0.01mol/L的NaHA溶液 (C) 0.02mol/L的HCl 与 0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 (D) 0.02mol/L的NaOH与 0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液 据此,填空（填入代号） 1 c(H+)最大的是（A）2 c〔A^（2-）〕最小的是（A）. 我对这两个选项有点疑问首先第一题我认为C选项会发生如下反应 Na+ +Cl- +H+ +HA-=H2A +NaCl 我认为这个反应应该不是可逆反应吧那么0.02mol/L的HCl应该会全部反应完,生成0.01mol的H2A,这是C选项中的H2A的量与A中的两一样了,接着的电离应该也一样啊,为什么答案是A呢?对于第二题我看不出选项A和B的差别,我觉得电离出的量
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