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Na2CO3溶液中离子浓度比较请问里面的C(H+)为什么〉C(HCO3-)

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:12:41

问题描述：

Na2CO3溶液中离子浓度比较
请问里面的C(H+)为什么〉C(HCO3-)

答

你的结论是错的,应该是C（H+）

Na2SO3溶液中C（HSO3-）＞C（H+）这是为什么,这两种离子浓度的大小是如何比较的?
问几个关于离子电离平衡的问题1.首先关于电离度的..公式里分母的表达是溶质的分子数量..请问比如我往氨水里加了氨气那我这时候要算电离度是除以原来的氨水的分子数量呢还是现在加了氨气的?2.、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中c（OH－）之比（填“大于”、“等于”或“小于”）____10,说明理由：_______________然后答案是这样的在同一温度下,对于同种弱电解质,浓度越小,电离程度越大.甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水浓度的10倍,故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小,所以,甲、乙两瓶氨水中c（OH-）之比应小于10这个我是能理解的但是根据这样的说法的话下面一道题我就无法理解了在c(h+),体积相同的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量活泼金属放出氢气然后问开始时金属的反应速率...答案是相等.原因说是 c(h+)相等所以就相等了但是假设c(h+)为1好了..这时候醋酸难道不会再多电离出一点点的h+吗?还是说要等到反应一段时间后才会有呢?
有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是（　　）A. ①溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C. 溶液中水电离出的H+个数：②＞①D. ②溶液中：c（HCO3-）＞c（H2CO3）
生产着色铝片的过程及原因,生产着色铝片的工艺流程如下：（见附件）请回答下列问题：（1）第①步中NaOH溶液的作用是 .（2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光,写出其反应的的离子方程式.（（4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥,在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸）,判断氧化膜质量的依据是（选填“a”、“b”、“c”、“d”）.a．铝片表面有无光滑b．比较颜色变化c．比较质量大小d．比较反应速率大小（1）洗去铝表面的油污（为什么说除Al2O3是错的?如果此处不除Al2O3,那么第二问为什么没有Al2O3与NaOH的反应呢?）（2）Al＋4H＋＋NO3－＝Al3＋＋NO↑ ＋2H2O（2分）（4）B（请问如何通过颜色判断,其原理是什么?）
NAHCO3溶液中的离子浓度大小的比较中水解大于电离? 还有 c(H+)>c(碳酸根),为什么不能反过来?
足量的二氧化碳通入到1mol/LNaOH溶液中，下列说法错误的是（　　）A. 溶液中Na+离子个数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）B. 溶液中的CO32-离子浓度先增大后减小C. 微热反应后的溶液，溶液的pH会升高D. 当恰好生成Na2CO3时，溶液中离子浓度大小存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2 c（CO32-）+c（OH-）
下列离子方程式书写正确的是（）1.下列离子方程式书写正确的是（）A.绿矾溶液中通入足量的硫化氢气体：Fe2+ +H2S -> FeS↓ + 2H+B.向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ +HCO3- +OH- ->CaCO3↓+H20C.亚硫酸钡与足量的稀硝酸混合：BaSO3+2H+ -> Ba2+ +SO2↑ +H2OD.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + H+ +SO42- +HN4+ ->BaSO4↓ +NH3 H20 +H20为什么D是正确的?A、B、C分别错在哪里?正确的应该是怎样的?麻烦说明一下.2.下列各组中的两种物质发生反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子反应方程式表示的是（）A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.三氯化铝溶液和氨水C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.碳酸钠溶液和盐酸为什么选B?B是用哪一个离子反应方程式来表示的?A、C、D如果其中有哪一种过量的话的离子反应方程式是什么样的?麻烦把所有
物料平衡,电荷平衡,NaHCO3 溶液中电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 例子中的CO32-,为什么前面的系数要乘以2?Na2CO3 溶液中质子守恒 c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 例子中的 H2CO3 为什么前面的系数要乘以2?
盐类水解：溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度大小怎么比较为什么H3PO4溶液中 c(H+)>c(H2PO-)>(HPO4^2-)>c(PO4^3-)
5.20℃,两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY,已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列说法正确的是 A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C.结合H＋的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－ D．HX和HY酸性相同,但比H2CO3弱为什么?10．（05年南通市一模）NH4+离子浓度相同的下列各物质的溶液中,物质的量浓度最大的是A．NH4 Al(SO4)2 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．NH4NO3为什么?13．（05年镇江市二模）从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液,红色)—— H+(溶液)+In－(溶液,黄色) 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入Na2O2粉末,则溶液颜色为 A．红色变深 B．黄色变浅 C．黄色变深 D．褪为无色为什么?15．（05年扬州市第二次调研）25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体
向NaHSO3溶液中滴加少量NaClO溶液(忽略体积变化),则SO3离子浓度如何变化如题
在Na2CO3溶液中,有关离子浓度的关系正确的是（）.A．c（Na+）= 2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-） C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D c（HCO3-）＞c（OH-）

Na2CO3溶液中离子浓度比较请问里面的C(H+)为什么〉C(HCO3-)

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