能使 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值增大的方法是A．加水 B．加盐酸 C．加热 D．加醋酸钠晶体请详细说明为什么,

溶液中的平衡：
CH3COONa ----> Na+ + CH3COO-；（这一步不是平衡,Na+是百分百生成）
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- ,（平衡反应）
生成了OH-,所以溶液是碱性的.
加水稀释,会使OH-浓度降低,pH降低,
加盐酸就不解释了
加热会使乙酸挥发,平衡朝生成OH-方向进行,pH自然就升高了；
加乙酸钠是提高平衡中CH3COO- 的浓度,平衡朝生成OH-方向进行,pH升高,这和A选项加水正好是相反的,一个是降低浓度,一个是提高浓度.
所以答案是C、D