将25℃、100mL 0.1mol•L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）.溶液的pH保持不变的是（ ）A. H2SO4B. CH3COOHC. （NH4）2SO4D. NaOH
问题描述：
将25℃、100mL 0.1mol•L-1下列物质的水溶液加热至80℃（溶液体积变化忽略不计）.溶液的pH保持不变的是（ ）
A. H2SO4
B. CH3COOH
C. （NH4）2SO4
D. NaOH
答
D
答
答案为A。
因为硫酸有吸水性，不会轻易将水蒸发。
醋酸本身就具有挥发性，水也会蒸发，所以B错误。
C、D项，加热都会使水蒸发，是溶液PH发生变化。
答
D NAOH保持不变
答
溶液的PH保持不变的是 A .H2SO4
答
A．硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，升高温度不影响硫酸电离，虽然促进水的电离，但水电离的程度小于硫酸电离的程度，则可以忽略，所以溶液中氢离子浓度基本不变，则pH不变，故A正确；B．醋酸是弱电解质，升高...
答案解析：弱电解质的电离和盐类水解都是吸热反应，升高温度促进弱电解质电离和盐类水解，导致溶液中水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来确定pH变化．
考试点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
知识点：本题考查了pH的简单计算，明确温度对弱电解质的电离、盐类水解的影响是解本题关键，注意A和D选项的比较，升高温度导致水的离子积常数增大，根据溶液中氢离子浓度变化来判断即可，难度中等．