由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.16x+32(1—x)=22.4 x=0.6体积比9.6:(1—0.6)=3:2没看明白为什么设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x,为什么是1-x?还有算出来的不应该是质量比吗?怎么变成体积比了?
问题描述：
由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下密度为1g/l,则CH4和O2体积比?
设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x
混合气体,标准状况下密度为1g/l,即平均摩尔质量是22.4克.
16x+32(1—x)=22.4 x=0.6
体积比9.6:(1—0.6)=3:2
没看明白为什么设CH4的物质的量为x,O2的物质的量为1—x,为什么是1-x?
还有算出来的不应该是质量比吗?怎么变成体积比了?
答
设为1mol。还有，同温同压下，气体物质的量之比等于体积比，算出来的是物质的量之比，把单位带上就能看清楚了。
答
体积比9.6:(1—0.6)=3:2 则CH4和O2体积比由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下密度为1g/l，则CH4和O2体积比由CH4和O2组成的混合气体，标准状况下
答
请留意,如果气体都看成是理想气体的话,所有气体的摩尔体积都是一样的,即22.4L/mol.即相同的物质的量的气体体积相同.因此气体体积比即物质的量的比.解答中将气体总物质的量看成1mol,CH4的物质的量为x的话,O2的物质的...
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这么长的计算题不给高分没有人会花费心思给你算的