在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中HI的体积分数均为50%,则两者的平衡常数相比哪个大

相关推荐

• 某温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）经5分钟后达到平衡时此时H2和I2的量均为0.4 mol,HI的量为0.8mol.（1）此温度下反应的平衡常数K值为
• 700℃时，向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol0 1.20 0.60t1 0.80 t2 0.20下列说法正确的是（　　）A. 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•mim-1B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n（CO2）=0.40molC. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
• 700°C时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应700℃时,向容积为 2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）,反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：反应时间/min n（CO）/mol H2O/mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是（　　）A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1 mol•L-1•mim-1 B．保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O,到达平衡时n（CO2）=0.40mol C．保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 答案A、由表中数据可知,t1min内参
• 700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应----2011江苏高考）700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)＝0.40 mol.C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应打
• 某温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）经5分钟后达到平衡时此时H2和I2的量均为0.4 mol,HI的量为0.8mol.（1）此温度下反应的平衡常数K值为_____,I2的转化率为____.（2）若维持温度和体积不变起始加入1.6mol（g）一段时间后反应重新达到平衡,平衡时HI的平衡浓度为,_____mol/L
• 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+3H2（g）；△H＞0（1）一定条件下，向体积为2L的恒容器密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为______．（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．①v正（CH3OH）=v正（CO2）②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）如图中P是可*平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH2OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g）和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应．已知起始时容器A和B的体积均为aL．试回答：①反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为______A、B两容器中H2O（g）的体积百分含量的大小关系为：B
• 详解将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:将1mol I2(g)和2mol H2 置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；正反应是放热反应,并达到平衡.HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：（1）达到平衡时,I2（g）的物质的量浓度为_______________.(2)若改变反应条件,在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示,在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示.甲条件可以是__________乙条件可以是____________(填入下列条件的序号）①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂（3）若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入amol I2(g)、b mol H2和c molHI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的关系
• 在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；再在另一体积为2L的密闭容器中充入1molHI,发生反应HI(g)=1/2H2(g）+1/2I2(g);达到平衡时,两容器中HI的体积分数均为50%,则两者的平衡常数相比哪个大
• 一定温度下,在一个容积为1L的密闭容器中,充入1mol H2(g)和1mol I2(g),发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g),经一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，发生反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)，经充分反应达到平衡后，生成的HI(g)的气体体积的50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1mol HI(g)发生反应HI(g) H2(g)+ I2(g)，则下列判断正确的是A.后一反应的平衡常数为1B.后一反应的平衡常数为0.5C.后一反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25mol·L－1D.后一反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.5 mol·L－1
• 在相同温度下,现在体积为1L的密闭容器中充入1molH2(g)和1molI2（g）,发生反应H2(g）+I2（g）=2HI（g）；
• 出汗原理用生物化学只是回答
• 1mol H2标况下的体积为22.4L.为什么有1.204*10 的24次方个H,怎么来的