今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现...今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下试验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉啶6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是A.K+一定存在B.100m溶液中含0.01molCO32-C.Cl-可能存在D.Ba2+一定不存在Mg2可

（2）中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+（因为没沉淀）
（3）中加入氯化钡有沉淀，加盐酸也没有完全溶解，则含CO32-、SO42-，因此没有Ba2+
因此不能确定A中的沉淀是不是氯化银

根据2可知 NH4+ +OH- ==Δ==NH3↑+H2O n(NH4+) = n(NH3) = 0.04mol
根据3可知： n(SO42-) = n(BaSO4) = 2.33÷233 = 0.01mol
n(CO32-) = n(BaCO3) = (6.27-2.33)÷197 = 0.02mol

因为不确定溶液中是否有Cl- ，
所以溶液中阴离子总的电荷量至少为(0.02+0.01)×2 = 0.06 mol，
因此阳离子的总电荷量也至少为0.06mol，所以n(K+) ≥ 0.06-0.04 = 0.02mol

肯定含有NH4+，CO32-，SO42-，K+
肯定不含有Mg2+，Ba2+
可能含有Cl-

A、正确，n(K+) ≥ 0.02mol
B、错误。CO32-为0.02 mol
C、正确。可能存在Cl-，无法确定
D、错误。Ba2+、Mg2+都一定不存在

第四个选项不是很完整，应该是：Ba2+一定不存在Mg2可能存在吧
（1）加入AgNO3有沉淀产生，说明有Cl-（AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）或者是CO32-或者是SO42-（硫酸银微溶于水）
（2）与NaOH反应生成气体的只有NH4+生成NH3↑，0.04mol的NH3是0.68g，那么NH4的质量是0.72g（通过N元素的质量不变来计算）为0.04mol
（3）能与Bacl2反应生成沉淀的是CO32-和SO42-，而BaSO4不与HCl发生反应，但是经过盐酸洗涤后沉淀质量减少，说明有BaCO3（这个是可以和稀盐酸反应的），说明有CO32-和SO42-
所以Mg2+和Ba2+不存在，否则会与CO32-反应的。
2.33g沉淀都是BaSO4，可以计算SO42-的质量为0.96g为0.01mol
6.27g-2.33g=3.94g（BaCO3）
CO3的质量为1.2g为0.02mol

综上所述：K+可能存在，NH4+一定存在，Mg2+不存在、Ba2+不存在、Cl-可能存在、CO32-一定存在、SO42-一定存在。
所以A错，B错（100ml溶液中含有0.02molCO32-），C对，D错
答案选C

不懂可以追问，有错希望指出（打字不容易啊）

一楼的答案是对的，楼主选一楼吧。

选c
没有做烟色实验,所以无法判断K+是否存在
第一个实验什么也说明不了
第二个说明存在NH4+
第三个实验说明不存在Ba2+,一定存在CO32-和SO42-,从而得知一定不存在Mg2+,又沉淀减少了3.94g,BaCO3的原子量是197,所以,所以100ML存在CO32-离子0.02mol,所以选C