某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g.②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变.根据上述实验，以下推测正确的是（ ）①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+.A. ①③B. ②③C. ③⑤D. ④⑤
问题描述：
某pH=1的工业废液，只可能含有以下离子中的若干种：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3.50g.
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变.
根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
①一定存在Mg2+ ②可能存在CO32- ③一定存在Cl- ④可能存在Ba2+ ⑤可能存在Mg2+.
A. ①③
B. ②③
C. ③⑤
D. ④⑤
答
①根据题意，pH=1的工业废液，含有H+，100mL溶液H+物质的量═0.01mol，因CO32-+2H+═CO2↑+H2O，因此两者不能大量共存，一定不存在CO32-，故②错误；Ba2+和SO42-，可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共...
答案解析：据题意分析，pH=1的工业废液，含有H+，第一份溶液加入AgNO3溶液有沉淀产生，推得可能含有Cl-、SO42-．第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2.33g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变，利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在SO42-，一定不存在Ba2+、根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Mg2+一定存在．
考试点：常见离子的检验方法．
知识点：本题考查了离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，题目难度较大．