某无色溶液中可能含有Na+,H+,Cl-和SO42-,现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量溶液,先向其中滴加足量的______溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO42-存在;再去上层清液加______溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在.我知道答案.第一个是Ba(No3)2和稀HNO3.第二个是AgNo3和稀HNO3.我没什么头绪.比如说第一个Ba(No3)2加入我可以理解,但是为什么要加稀HNO3?第二个我就想不通了=A=

问题描述:

某无色溶液中可能含有Na+,H+,Cl-和SO42-,现在想要检测两种阴离子是否存在,请你帮助完成实验:取适量溶液,先向其中滴加足量的______溶液,若有白色沉淀生成,则证明有SO42-存在;再去上层清液加______溶液,又出现白色沉淀,则可证明有Cl-存在.
我知道答案.第一个是Ba(No3)2和稀HNO3.第二个是AgNo3和稀HNO3.
我没什么头绪.比如说第一个Ba(No3)2加入我可以理解,但是为什么要加稀HNO3?第二个我就想不通了=A=

加稀硝酸是为了防止有其他离子的干扰...确保结论准确

加稀硝酸是为了防止有其他离子的干扰,因为AgCl不溶于HNO3

按理说正确的实验步骤是先加硝酸,再加硝酸钡或硝酸银的,但是这里就一个空,只能这样了.先加硝酸是防止其他离子的干扰,比如只加硝酸钡,如果有白色沉淀也可能是碳酸钡;后面的那个道理一样,不过实验的时候这里就不用再加硝酸了,考试还是得写上.

BaCl2,AgNO3