在天平两端的托盘上,各放一个盛有20g 19.6%的稀盐酸烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入.
问题描述:
在天平两端的托盘上,各放一个盛有20g 19.6%的稀盐酸烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入.
在天平两端的托盘上,各放一个盛有20g 19.6%的稀盐酸烧杯,并使天平平衡,然后在其中一个烧杯中加入10g铁,另一个少杯中放入锌,要使反应后天平保持平衡,放入锌的质量应是?(要完整的步骤)
答
20g 19.6%的稀盐酸中的溶质是3.92克,设能与A可铁恰好完全反应,同时生成X克氢气
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 2
A 3.92 X
A=3(克) >10克,铁有剩余
X=0.1(克)
设加入铁的一边反应后增加了10-0.1=9.9(克)
防锌的一边也应增加9.9克
设20g 19.6%的稀盐酸能与Y克锌恰好完全反应,生成B克氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 73 2
Y 3.92 B
Y=3.5(克)
B=0.1(克)
如果放入3.5克锌,盐酸用完了,实际增重3.5-0.1=3.4(克)
所以,要想增加9.9克,放入锌的质量=3.5+(9.9-3.4)
=10(克)