天平两端的托盘上,各放一个有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在一个烧杯中加入10g铁,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平扔保持平衡,放入锌的质量应是.

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• 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入100克相等质量分数的稀硫酸,然后往左右两个烧杯中分别放入锌粒和铁粉各8克.反应结束后,两边的金属都有剩余,其中锌剩余1.5克.
• 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入100克相等质量分数的稀硫酸,然后往左右两个烧杯中分别放入锌粒和铁粉各8克.反应结束后,两边的金属都有剩余,其中锌剩余1.5克.（1）参加反应的锌的质量为_____. (2)求反应前稀硫酸的质量分数.
• 说明原因,thank you在天平两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯,两烧杯中都盛有1mol/L的稀硫酸100ml,然后分别向两烧杯中加入一定质量的镁和锌,充分反应后天平仍保持平衡,则镁铝的质量分别是A.0.1molMg 0.1Zn B.5gMg 5gZn C.6.5g 10g D.6.5g 0.1mol
• 请帮忙解答两个初中化学试题请分别给出详细的分析推理过程,谢谢.1.在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉.下列现象不可能观察到的是（ ）A.天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 B.只有锌粒有剩余C.天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边 D.只有铁粉有剩余 2.在已调节平衡的托盘天平两托盘上各放一个质量相等的烧杯,然后分别倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸,再向两个烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则可能的情况是（ ）①铝、镁均有剩余 ②铝、镁均耗尽 ③镁耗尽,而铝有剩余A.仅② B.①② C.①③ D.②③温馨再提示：我需要的是详细的分析推理过程,请不要只给出答案,谢谢.试题答案资料已给出 1.AB 2.A 但是我不理解
• ①将含杂质的铁粉（杂质不与酸反应、不溶于水）10g加入50g稀硫酸中,恰好完全反应,过滤后,所得滤液质量为55.4g.则样品中的铁的质量分数是__________②在已调平的托盘天平两边各方一个等质量的烧杯,向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸,然后向左盘烧杯中放入8g氧化铜,同时向右盘的烧杯中放入8.2g的铜、锌合金,待充分反应后,天平仍保持平衡,则合金中锌的质量______最好把解题思路给小弟说下,最好详细点,这种题困扰我好久了.
• 在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（　　）A. 镁和铝B. 锌和镁C. 锌和铜D. 铜和铁
• 天平两端的托盘上,各放一个有20g19.6%的稀硫酸的烧杯,并使天平平衡,然后在一个烧杯中加入10g铁,另一个烧杯中放入锌,要使反应后天平扔保持平衡,放入锌的质量应是.
• 在天平左右两边的托盘上,各放一个盛有等质量,等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯,待天平平衡后,向两烧杯中分别加入铁和镁,若要使天平保持平衡,求所加FE MG的质量比我也这么觉得 可是答案是77：81 这个是不是只考虑了逸出气体的质量相同?那么反应后的FESO4 MGSO4 它们的质量不需要考虑吗?
• 铁与稀盐酸反应产生氯化亚铁(FeCl )和氢气．在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯,把天平调节平衡．然后向其中一个烧杯中加入5．3g碳酸钠,向另一个烧杯中加入铁片,若要使反应后天平保持平衡,加入铁片的质量是 ( )A．5．6 g B．5．3 g C．3．215 g D．3．1 gC 向两烧杯中分别加入的Na2CO3和Fe都能与盐酸反应放出气体．加人物质的质量与放出气体的质量之差为烧杯中溶液增加的质量．若两个烧杯中溶液增加的质量相等,则反应后天平平衡．本题可利用这一思路进行计算求出结果．氯化亚铁(FeCl2）
• 在托盘天平左右两边盘上放甲、乙两只相同的烧杯,并调节平衡,在烧杯里分别注入等质量等浓度的稀硫酸,再在甲烧杯中加入mg锌,再乙烧杯中放入mg铁.1.若反应后两个烧杯中的金属完全溶解,则天平指针偏向甲,其理由是————2.两个烧杯中两种金属都有剩余,则天平指针不偏向,理由是————————请解释清楚一点,我化学真的很差,
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