必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正（氢气）=3V逆（氨气）,则反应处于平衡状态
问题描述：
必修二化学,氮气和氢气合成氨气的可逆反应中,若2V正（氢气）=3V逆（氨气）,则反应处于平衡状态
我的理解是 在正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍,则由2V正氢气得正反应中氨气的速率应该是4/3V ,可这思路是错的 请问错在哪（是问错在哪而不是问正确答案）
答
正反应中,氢气的反应速率是氨气的1.5倍
2V正氢气= 2*1.5V正氨气 你算错了
2*1.5V正氨气=3V逆（氨气） 平衡2V������= 2*1.5V������ô��Ӧ�� ��������Ϊ2V������Ϊ3V ������ķ�Ӧ�����ǰ����1.5�������ѽ��2V������= 2*1.5V������Ӧ�У���������/��������=��������3:22V������ĺ����ǣ� ����Ӧ�У����������Ϊ2V�� ���Ǵ����Ӧ�� ����������ڳ���2V��代表正反应中 v( 氢气)乘以2