2H2O2=2H2O+02这时若有0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为?请配平以下化学方程式NaNO3+NaOH+Al=NaAlo2+N2+H2O如何推断MnO4- +H2C2O4+H+ =CO2+Mn2+ +_____(未配平）为什么1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子

你好。
1、2H2O2 = 2H2O + O2 ~~~2e- 。
这时若有0.5molH2O2发生分解,电子转移个数为0.5×6.02×10^23 = 3.01×10^23 。
2、配平化学方程式：6NaNO3 + 4NaOH + 10Al = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O 。
3、推断MnO4- + H2C2O4 + H+ = CO2 + Mn2+ +_____(未配平）。最后生成 H2O，因为反应前后氢元素守恒。
4、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
因为在这2个反应中的镁元素均显示+2价，1mol Mg反应失去2mol电子。

希望可以帮到你。

电子转移1mol
6NaNO3+4NaOH+10Al=10NaAlo2+3N2+2H2O
1molMg反应生成物为Mg离子，都为+2价。。故相同的Mg反应失去的电子数相同

这是一个歧化反应,不过也只看还原产物或氧化产物即可
按照系数,每2分子过氧化氢（4个-1价的氧）生成2个-2价的氧2个和0价的氧2个,电子转移为2个
每一分子过氧化氢是1个,0.5mol就是0.5NA
2.  6NaNO3+4NaOH+10Al=10NaAlO2+3N2+2H2O

3.生成物是水
它就少氢元素,这个反应高锰酸根充当氧化剂,草酸充当还原剂,草酸中的碳被氧化为二氧化碳,高锰酸根的锰还原成+2,这里就缺一种氢元素,它只可能是水,氢不变价
4.不用看方程式,一个镁原子形成氧化镁也好,氮化镁也好,都是失去2个电子,从单质0变到+2
1mol就是NA,你说呢