NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）A. 500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NAB. 500 mL溶液中含有0.1 NA个K+离子C. 1 L溶液中K+离子浓度是0.2 mol/LD. 2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4 mol/L
问题描述：
NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是（ ）
A. 500 mL溶液中所含K+、SO42-总数为0.3 NA
B. 500 mL溶液中含有0.1 NA个K+离子
C. 1 L溶液中K+离子浓度是0.2 mol/L
D. 2 L溶液中SO42-离子浓度是0.4 mol/L
答
知识点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、物质的量浓度的判断等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
A、500 mL溶液中含有0.1mol氯酸钾，含有0.1mol硫酸根离子和0.2mol钾离子，总共含有0.3mol离子，所含K+、SO42-总数为0.3 NA，故A正确；B、根据A可知，500 mL溶液中含有0.1mol氯酸钾，含有0.2mol钾离子，含有0.2NA个K+...
答案解析：A、根据n=cV计算出500mL溶液中含有氯酸钾的物质的量，再计算出含有钾离子和硫酸根离子的数目；
B、根据n=cV计算出500mL溶液中含有氯酸钾的物质的量及钾离子数目；
C、根据氯酸钾的浓度计算出钾离子的物质的量浓度；
D、根据溶液的均一性计算出硫酸根离子的物质的量浓度．
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、物质的量浓度的判断等知识，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．