常温下,4g氦气与2g氢气含有的原子数为

相关推荐

• 一：下列数量的物质中含原子数最多的是A 0.4mol氧气 B 标准状况下5.6L的二氧化碳 C 4度时候的5.4mL的水 D 10g氖二：质量为2g的下列物质中,质子数不等于阿伏加德罗常数的是A 氢气 B 氦气 C 氧气 D碳三：标准状况下,下列物质体积最小的是A 0.5g氢气 B 71g的氯气 C 180g 水 D 32g S
• 下列物质中,与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是?A．0.3mol HNO3  B．3.612×1023次方个HNO3分子 C．0.1mol H3PO4  D.4.48LCH4(标准状况下)辨析题①等物质的量的O2和O3所含氧原子数目相同（为什么是错的?）②0.5mol NA2SO4所含有的钠离子数约为6.02×1023次方（为什么是对的?）还有一道4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA（为什么是错的？）
• 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　） A.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数为0.2NA B.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA C.22.4 L氯气与足
• 常温下,4g氦气与2g氢气含有的原子数为
• 短时间里一定采纳,追加分)用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A. 1 mol H2O 中含有原子数为 NAB. 2g H2 中含有氢原子数为 2NAC. 常温常压下, 11.2 L N2 中含有的分子数为 0.5 NAD. 1 L 0.1mol·L(-1) NaNO3溶液中含有的钠离子数为 0.5 NA 请问. A 中 原子数是怎么看出来的? 1mol是多少个? 如果是2mol呢? 怎么计算? B 中 原子数为2NA 是不是H2中有2个H原子这么算的? 如果是 3g或4g该怎样算? C中,错在哪了? 标准状况下22.4L N2所含的分子数不是 1NA么? 那一半不应该是0.5NA吗? 这是怎样计算的. D中的钠离子数是怎样算出来的?过程步骤? 用什么公式. 希望有人愿意帮忙,各自该用什么公式来计算?解析越详细越好...短时间里一定采纳,谢谢了 ...追加分...
• 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A. 5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3NAB. 常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC. 标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD. 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA
• 设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC. 常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD. 常温下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
• NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2／(3n+1)mol B．同温NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A．含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2／(3n+1)molB．同温同压下,原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积C．1 L0.1mol／LNa2CO3溶液中和总数为0.1NAD．常温下,1 L0.1mol／L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA
• 1、 从1L1mol/LNAOH 溶液中取出100ml,下列关于这100ml 溶液的叙述中错误的是 A、 含NAOH 0.1MOL B 浓度为1mol/l C 含NAOH 4g D.浓度为0.1mol/L 2、 下列那种物质所含有原子数与0.4MOL H2O2所含有的原子数相等 A、0.2mol H2SO4 B.0.2molH3PO4 C.0.3mol HNO3 D.0.5mol Nacl 3 .实验中需2mol/L 的NA2CO3溶液950ML,配置时应选用的容量瓶的规格和称取NA2CO3 的质量分别是 A.1000ml ,212 g B.950ml 543.4g C .任意规格,572g D.500ml ,286 g
• 设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是A.1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2NAB.32g氧气和32g臭氧所含有的氧原子数均为 2NAC.由CO2和O2组成的混合物*有NA个分子,其中的氧原子数为2NAD.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子
• 大家帮忙造4个英语比较级的句子急需用.谢谢!
• 把40克含盐8%的盐水与20克含盐14%的盐水充分混合后，盐水中含盐_%．