设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（　　）A. 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NAB. 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NAC. 常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD. 常温下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA

A、常温常压下，不是标况下，无法计算11.2L甲烷的物质的量及含有的氢原子数目，故A错误；
B、0.3mol二氧化硫含有0.6mol氧原子，含有的氧原子数为0.6N_A，故B错误；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去了0.3mol电子，生成0.15mol氢气，生成H₂的分子数为0.15N_A，故C错误；
D、1 L 0.1 mol•L^-1MgCl₂溶液中含有0.1mol氯化镁，含有0.2mol氯离子，含Cl^-数为0.2N_A，故D正确；
故选D．
答案解析：A、根据不是标准状况下，无法计算甲烷的物质的量判断；
B、根据二氧化硫中含有2个氧原子计算出0.3mol二氧化硫含有的氧原子数目；
C、根据电子守恒计算出2.7g铝完全反应生成氢气的分子数；
D、先计算出氯化镁的物质的量，再根据氯化镁的组成计算出含有的氯离子的数目．
考试点：阿伏加德罗常数．
知识点：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，第一要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；第二要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．