氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
问题描述：
氧化铜和铜的混合物2g，用氢气完全还原后铜粉的质量为1.8g，求原混合物中铜的质量分数是多少？
答
设原混合物中含氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O 固体质量减少
△ .
80 64 80-64=16
x 2g-1.8g=0.2g
＝80 16
x 0.2g
x=1g
则原混合物中含铜的质量分数为：
g×100%=50%．2g−1g 2g
答：原混合物中铜的质量分数是50%