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5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂

分类: 作业答案 • 2021-12-28 18:14:34

问题描述：

答

氧化剂:KIO3
还原剂:KI
这个反应实际上就是I元素发生归中反应,就是高价态的I和低价态的I反应,生成中间价态的I.

5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂
5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O转移电子0.2mol,生成碘单质的物质的量
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O怎么看转移了多少电子?若生成0.12mol I2,则转移电子的物质的量是?
为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾( KIO3).碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有1mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化【这里的I2是否既是氧化产物又是还原产物?氧化产物和还原产物物质的量的比是不是1:然后就是上面这道小题,求快理我一下QAQQQQ
测定“加碘食盐”中碘元素含量的一种方法如下：称取50.0g食盐溶于适量水,加入过量碘化钾和稀硫酸,其反应的化学方程式为：KIO3 ＋ 5KI ＋ 3H2SO4 ＝3K2SO4 ＋ 3I2 ＋3H2O实验中,若测得生成3.0×10－5 mol I2,则该食盐中碘元素的含量是____mg/kg.（精确至0.1）
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有3mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化（3）当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol
1KIO3 + 5KI + 3H2SO4 -> 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O
词语推（）出（）
5KI+KIO3+3H2SO4＝3I2+3K2SO4+3H2O中被氧化的碘和被还原的碘质量比为?

5KI + KIO3 + 3H2SO4===3K2SO4 + 3I2 + 3H2O氧化剂还原剂

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