为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有3mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化 （3）当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol
问题描述：
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应.
为防止碘缺乏病,通常有食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应
5KI + KIO3 + 3H2SO4 = 3I2 + 3K2SO4 + 3H2O （1）当有3mol I2生成时,有 mol还原剂被氧化 （3）当有1mol氧化剂参与反应时,转移电子的物质的量为 mol
答
化合价升的是I -1——0共5个为5mol
氧化剂为KIO3 转移5 mol电子