设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
问题描述：
设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是[ ]A．常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B．1.8g的NH4+离子中含有的电子数为0.1NA
C．常温常压下,11.2L氧气中所含有的原子数为NA
D．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
答
A是对的,48÷(16×3)×3×NA=3NA
B错,应为1.8÷(14+4)=0.10.1×(11-1)=1mol
C错标况下11.2L的氧气才含有NA原子数,常温常压下,1mol氧气大约为24L左右
D错应为2.4÷24=0.1mol 0.1×2=0.2mol因为Mg失去的是两个电子
不懂可以再问那~~求采纳我是自己先预习高一的化学知识，所以有点看不懂那个A后来为什么要×3？因为臭氧有三个氧原子呀，他求的不是氧原子数吗^3^