将含有CHO的有机物3.24g装入元素分析装置
问题描述：
将含有CHO的有机物3.24g装入元素分析装置
将含有C、H、O的3.24 g有机物A装入元素分析装置中,通入足量的O2使它完全燃烧,将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B.测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g.已知该有机物的相对分子质量为108.
（1）燃烧此化合物3.24g,需消耗氧气的质量是多少?
（2）此化合物的分子式
答
H:2.16\18*2=0.24C:9.24\44=0.21mol所以C:H=0.21\0.24=7\8又因为相对分子质量为108所以该化合物分子式为C 7 H 8 O2X(该化合物不好打）+17 O 2=14CO2+8H2On=3.24/108=0.03所以n=0.03*17/2=0.255mol所以Mo2=8.16...